ปริมาณสารสัมพันธ์ ตอนที่ 8/1 การเตรียมสารละลาย
29. A concentrated solution of Pb(NO3)2 is 18.0% by weight and the density is 1.18 g/cm3. How many milliliters of
the solution are required to prepare 250.0 mL of a 0.125M solution? (Atomic weights: Pb = 207.2, N = 14.01, O = 16.00).
(Ans.b) ; (มีสารละลาย Pb(NO3)2 ความเข้มข้น 18.0% โดยมวล มีความหนาแน่น 1.18 g/cm3 ถ้าต้องการเตรียมสารละลายความเข้มข้น
0.125 M จำนวน 250.0 mL จะต้องใช้สารละลายที่มีอยู่ก่อนจำนวนกี่กรัม)
a) 46.6 b) 48.7 c) 49.5 d) 47.2 e) 48.0
30. Concentrated HF is 30.0% HF by mass and has a density of 1.101 g/mL. How many milliliters of this solution are required
to prepare 400.0 mL of a 1.50 M HF solution? (Atomic weights: H = 1.008, F = 19.00). (Ans.b) ; (มีสารละลาย HF ความเข้มข้น 30.0%
โดยมวล มีความหนาแน่น 1.101 g/mL ถ้าต้องการเตรีมสารละลาย HF ให้มีความเข้มข้น 1.50 M จำนวน 400.0 mL จะต้องใช้สารละลายที่มีอยู่กี่มิลลิลิตร)
a) 37.6 b) 36.4 c) 39.1 d) 40.0 e) 38.2
31. A solution containing Mn2+ is prepared by dissolving 1.485 g of pure manganese in nitric acid and diluting to 1.00 L. A 10.00 mL
aliquot is then diluted to 500.0 mL. What is the molarity of the final solution?
(Atomic weight: Mn = 54.938). (Ans.e) ; (สารละลายชนิดหนึ่งมี Mg2+ ละลายอยู่ โดยเตรียมมาจากการใช้ Mg บริสุทธิ์จำนวน 1.485 g ทำปฏิกิริยา
กับกรดไนตริก จากนั้นทำให้มีปริมาตร 1.00 L ตวงสารละลายนี้มา 10.00 mL แล้สทำให้เจือจางจนมีปริมาตร 500.0 mL สารละลายสุดท้ายจะมีความ
เข้มข้นกี่โมล/ลิตร)
a) 5.06 x 10-3 b) 0.0253 c) 0.0506 d) 2.53 x 10-4 e) 5.41 x 10-4
32. A 25.0 mL sample of concentrated H3PO4 (14.7 M) is diluted to a final volume of 500.0 mL. What is the molarity of the final solution? (Atomic weights: H = 1.008, P = 30.97, O = 16.00). (Ans.e) ; (นำสารละลายกรด H3PO4 ชนิดเข้มข้นเต็มที่ (14.7 M) มา 25.0 mL จากนั้นทำให้
เจือจางจนมีปริมาตร 500.0 mL สารละลายสุดท้ายจะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)
a) 0.795 b) 0.670 c) 0.700 d) 0.765 e) 0.735
33. A 10.0 mL sample of concentrated HF (16.5 M) is diluted to a final volume of 250.0 mL. What is the molarity of the final solution?
(Atomic weights: H = 1.008, F = 19.0). (Ans.e) ; (นำสารละลายกรด HF ชนิดเข้มข้นเต็มที่ (16.5 M) มา 10.0 mL จากนั้นทำให้เจือจางจนมีปริมาตร 250.0 mL สารละลายสุดท้ายจะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)
a) 0.570 b) 0.690 c) 0.630 d) 0.600 e) 0.660
34. What volume (mL) of concentrated HCl (12.1 M) should be used to prepare 250.0 mL of a 0.500 M solution? (Atomic weights:
H = 1.008, Cl = 35.45). (Ans.b) ; (เมื่อต้องการเตรียมสารละลาย HCl ความเข้มข้น 0.500 M จำนวน 250.0 mL จะต้องใช้สารละลาย HCl ชนิด
เข้มข้น 12.1 M จำนวนกี่ mL)
a) 10.6 b) 10.3 c) 10.9 d) 11.5 e) 11.2
35. What volume (mL) of concentrated NH3 (14.8 M) should be used to prepare 200.0 mL of a 0.600 M NH3 solution?
(Atomic weights: N = 14.01, H = 1.008). (Ans.b) ; (เมื่อต้องการเตรียมสารละลาย NH3 ความเข้มข้น 0.600 M จำนวน 200.0 mL
จะต้องใช้สารละลาย NH3 ชนิดเข้มข้น 14.8 M จำนวนกี่ mL)
a) 9.34 b) 8.11 c) 8.64 d) 7.12 e) 7.50
36. What volume (mL) of concentrated HF (16.5 M) should be used to prepare 125.0 mL of a 0.350 M solution? (Atomic weights:
H = 1.008, F = 19.00). (Ans.b) ; (เมื่อต้องการเตรียมสารละลาย HF ความเข้มข้น 0.350 M จำนวน 125.0 mL จะต้องใช้สารละลาย HF ชนิด
เข้มข้น 16.5 M จำนวนกี่ mL)
a) 2.35 b) 2.65 c) 2.95 d) 3.55 e) 3.25
37. A 31.8 mL sample of a 21.9% solution of AgNO3 has a density of 1.220 g/cm3. The sample is diluted to a volume of 250.0 mL
What is the molarity of the final solution? (Atomic weights: Ag = 107.87, N = 14.01, O = 16.00). (Ans.c) ; (นำสารละลาย AgNO3
ความเข้มข้น 21.9% ความหนาแน่น 1.220 g/cm3 จำนวน 31.8 mL มาทำให้เจือจางจนมีปริมาตร 250.0 mL สารละลายสุดท้ายจะมีความเข้มข้น
กี่โมล/ลิตร)
a) 0.175 b) 0.250 c) 0.200 d) 0.275 e) 0.225
38. A 50.0 mL sample of a 70.0% HNO3 solution has a density of 1.42 g/mL. The sample is diluted to a volume of 0.250 L.
What is the molarity of the final solution? (Atomic weights: H = 1.008, N = 14.01, O = 16.00). (Ans.c) ; (นำสารละลาย HNO3
ความเข้มข้น 70.0% ความหนาแน่น 1.42 g/cm3 จำนวน 50.0 mL มาทำให้เจือจางจนมีปริมาตร 0.250 L สารละลายสุดท้ายจะมีความเข้มข้น
กี่โมล/ลิตร)
a) 4.51 b) 2.48 c) 3.15 d) 2.96 e) 3.54
39. A 50.0 mL sample of a 40.0% NaBr solution has a density of 1.42 g/mL. The sample is diluted to a volume of 0.350 L.
What is the molarity of the final solution? (Atomic weights: Na = 22.99, Br = 79.9). (Ans.c) ; (นำสารละลาย NaBr ความเข้มข้น 40.0%
ความหนาแน่น 1.42 g/cm3 จำนวน 50.0 mL มาทำให้เจือจางจนมีปริมาตร 0.350 L สารละลายสุดท้ายจะมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)
a) 0.712 b) 1.97 c) 0.789 d) 0.742 e) 0.686
40. A solution prepared by dissolving 50.0 g of cesium chloride (CsCl) in 50.0 g of water has a density of 1.58 g/cm3. What is the
molality of the solution? (Atomic weights: Cs = 132.9, Cl = 35.45, H = 1.008, O = 16.00). (Ans.b) ; (สารละลายที่เกิดจากการละลายของ
CsCl จำนวน 50.0 g ในน้ำ 50.0 g สารละลายมีความหนาแน่น 1.58 g/cm3 สารละลายมีความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร)
a) 4.69 b) 5.94 c) 6.30 d) 5.21 e) 4.08
41. Caffeine, C8H10N4O2, is a stimulant found in tea and coffee. A sample of caffeine is dissolved in 50.0 g of chloroform, CHCl3
to give a 0.946 m solution. How many grams of caffeine are in the sample?
(Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00, N = 14.00, Cl = 35.45). (Ans.d) ; (คาเฟอีน , C8H10N4O2 ซึ่งพบในชาและกาแฟ
นำคาเฟอีนมาจำนวนหนึ่งละลายในคลอโรฟอร์ม, CHCl3 จำนวน 50.0 g สารละลายที่ได้มีความเข้มข้น 0.946 m อยากทราบว่าคาเฟอีนที่นำมาละลาย
ในครั้งนี้หนักกี่กรัม)
a) 9.46 b) 47.3 c) 0.946 d) 9.18 e) 4.73
42. Formalin is a preservative solution used in biology laboratories. It contains 40 cm3 of formaldehyde, CH2O, (density 0.82 g/cm3)
per 100 cm3 of water. What is the molality of formalin? (Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00). (Ans.d) ; (สารละลายฟอร์
มาลินซึ่งใช้กันในห้องปฏิบัติการทางชีววิทยา ประกอบด้วยฟอร์มาลดีไฮด์ ,CH2O ซึ่งมีความหนาแน่น 0.82 g/cm3 จำนวน 40 cm3 กับน้ำ 100 cm3
อยากทราบว่าสารละลายนี้มีความเข้มข้นกี่โมล/กิโลกรัม)
a) 8.0 b) 9.0 c) 12 d) 11 e) 10
44. What is the molality of a solution of 50.0 g of methyl alcohol, CH3OH, in 450.0 g of water?
(Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, O = 16.00).(Ans.d) ; (สารละลายที่เกิดจากเมทิลแอลกอฮอล์ , CH3OH จำนวน 50.0 g ละลายอยู่ในน้ำ
450.0 g สารละลายจะมีความเข้มข้นกี่โมล/กิโลกรัม)
a) 1.73 b) 0.347 c) 0.173 d) 3.47 e) 0.700
45. Concentrated hydrochloric acid contains 1.00 mole of HCl dissolved in 3.31 mole of H2O. What is the molal concentration of HCl?
(Atomic weights: Cl = 35.45, H = 1.008). (Ans.a) ; (สารละลายที่เกิดจาก HCl 1.00 โมล ละลายน้ำ 3.31 โมล สารละลายจะมีความเข้มข้นกี่โมแลล)
a) 16.8 b) 15.9 c) 16.3 d) 15.2 e) 14.6
46. What is the molality of a AgNO3 solution with a mole fraction of 0.0289? (Atomic weights: Ag = 107.87, N = 14.01, O = 16.00,
H = 1.008). (Ans.a) ; (สารละลายที่มีเศษส่วนโมลของ AgNO3 เท่ากับ 0.0289 สารละลายนี้คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมแลล)
a) 1.65 b) 1.75 c) 1.82 d) 1.96 e) 1.52
47. A solution of methylene chloride (CH2Cl2) in benzene (C6H6) has a mole fraction of 0.200. What is the molality of CH2Cl2?
(Atomic weights: C = 12.01, H = 1.008, Cl = 35.45). (Ans.a) ; (สารละลายเมทิลคลอไรด์ , CH2Cl2 ในเบนซีน , C6H6 มีเศษส่วนโมลเท่ากับ
0.200 สารละลายนี้คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมแลล)
a) 3.20 b) 0.32 c) 0.28 d) 2.80 e) 3.00
48. Concentrated HNO3 is 70.0% HNO3 by mass and has a density of 1.42 g/mL. How many grams of this solution are required
to prepare 250 mL of a 1.20 M HNO3 solution? (Atomic weights: H = 1.008, O = 16.00, N = 14.01). (Ans.a) (สารละลายกรด HNO3
ชนิดเข้มข้น มีความเข้มข้นของเนื้อกรด HNO3 ร้อยละ 70 โดยยมวล และมีความหนาแน่น 1.42 g/mL จะต้องใช้กรดชนิดนี้กี่กรัม เพื่อเตรียม
สารละลายกรด HNO3 ความเข้มข้น 1.20 โมลาร์ จำนวน 250 mL)
a) 27.0 b) 18.9 c) 21.0 d) 24.0 e) 30.0
49. Concentrated HF is 30.0% HF by mass and has a density of 1.101 g/mL. How many grams of this solution are required to prepare 400.0 mL of a 1.50 M HF solution?
(Atomic weights: H = 1.008, F = 19.00). (Ans.a) (สารละลาย HF ชนิดเข้มข้น 30% โดยมวล มีความหนาน่น 1.101 g/mL จะต้องใช้สารละลายนี้กี่กรัม เพื่อเตรียมสารละลาย HF
ความเข้มข้น 1.50 M จำนวน 400 mL)
a) 40.0 b) 36.0 c) 38.0 d) 13.2 e) 12.0
50. A concentrated solution of Pb(NO3)2 is 18.0% by weight and the density is 1.18 g/cm3. How many milliliters of the solution
are required to prepare 250.0 mL of a 0.125M solution?
(Atomic weights: Pb = 207.2, N = 14.01, O = 16.00). (Ans.e) (สารละลาย Pb(NO3)2 ชนิดเข้มข้น 18 % โดยมวล จะต้องใช้สารละลายนี้กี่
mL เพื่อเตรียมสารละลายให้มีความเข้มข้น 0.125 M จำนวน 250.0 mL)
a) 46.6 b) 48.0 c) 47.2 d) 49.5 e) 48.7
51. Concentrated HCl is 37.0% HCl by mass and has a density of 1.19 g/mL. How many milliliters of this solution are required to
prepare 125 mL of a 1.50 M HCl solution? (Atomic weights: H = 1.008, Cl = 35.45). (Ans.e) (สารละลาย HCl ชนิดเข้มข้น 30 %
โดยมวล มีความหนาแน่น 1.19 g/mL จะต้องใช้สารละลายนี้กี่ mL เพื่อเตรียมสารละลาย HCl ความเข้มข้น 1.50 M จำนวน 125 mL)
a) 17.2 b) 14.7 c) 14.1 d) 16.8 e) 15.5
52. A concentrated solution of (NH4)2SO4 is 36.0% by weight and the density is 1.2077 g/cm3. How milliliters grams of the
solution are required to prepare 175.0 mL of a 0.120M solution?
(Atomic weights: N = 14.01, S = 32.06, O = 16.00, H = 1.008). (Ans.e) (สารละลาย (NH4)2SO4 ความเข้มข้น 36 % โดยมวล
มีความหนาแน่น 1.2077 g/cm3 จะต้องใช้สารละลายนี้กี่ mL เพื่อเตรียมสารละลายให้มีความเข้มข้น 0.120 M จำนวน 175.0 mL)
a) 7.71 b) 6.92 c) 5.93 d) 8.26 e) 6.40
53. Determine the mass (g) of solute required to form 250.0 mL of a 0.250 M NaCN. (Atomic weights: Na = 22.99, C = 12.01,
N = 14.01). (ans.e) ; (ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย NaCN ให้มีความเข้มข้น 0.250 M จำนวน 250.0 mL จะต้องใช้ NaCN กี่กรัม)
a) 2.91 b) 2.72 c) 2.51 d) 3.21 e) 3.06
54. Concentrated HBr is 48.0% HBr by mass and has a density of 1.50 g/mL. How many grams of this solution are required to prepare 500.0 mL of a 0.600 M
HBr solution? (Atomic weights: H = 1.008, Br = 79.9). (Ans.a) ; ( สารละลาย HBr ความเข้มข้น 48.4 % โดยมวล มีความหนาแน่น 1.50 g/mL ถ้าต้องการนำไปเตรียมเป็น
สารละลาย HBr ความเข้มข้น 0.600 M จำนวน 500.0 mL จะต้องใช้สารละลายชนิดนี้กี่กรัม)
a) 50.6 b) 40.2 c) 45.4 d) 24.3 e) 54.6
Content's Picture
Size : 4.48 KBs
Upload : 2013-08-05 14:34:14
|
|
 
Status : ผู้ใช้ทั่วไป
วิทยาศาสตร์
|
|
|
Vote(s)