การคำนวณปริมาณสารจากสมการเคมี 

                การเกิดปฏิกิริยาเคมีเป็นไปได้หลายลักษณะ  โดยอาจเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเพียงขั้นตอนเดียว  หรือหลายขั้นตอน  บางครั้งเกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์  บางครั้งเกิดไม่สมบูรณ์ 
นอกจากนั้นยังต้องคำนึงถึงผลได้ของปฏิกิริยาด้วย  การคำนวณปริมาณสารจากสมการเคมีมีความสำคัญอย่างยิ่งทั้งต่อการเรียนรู้เคมีในขั้นต่อไปและในธุรกิจอุตสาหกรรมเคมี 
รูปแบบของการเกิดปฏิกิริยาที่พบได้มากมี  4  ลักษณะ  ดังนี้ 

1. ปฏิกิริยาขั้นตอนเดียวที่เกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์
2. ปฏิกิริยาขั้นตอนเดียวแต่เกิดขึ้นไม่สมบูรณ์
3. ปฏิกิริยามากกว่า 1 ปฏิกิริยาแต่เกิดขึ้นอย่างอิสระ
4. ปฏิกิริยามากกว่า 1 ปฏิกิริยาแบบต่อเนื่องกัน

ปฏิกิริยาขั้นตอนเดียวที่เกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์

                ปฏิกิริยาลักษณะนี้จะประกอบด้วยสมการเคมีเพียง  1  สมการ  โดยมีสารตั้งต้นทุกชนิดอยู่ในปริมาณที่ทำปฏิกิริยากันได้พอดี  คือเมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดแล้ว
จะไม่มีสารตั้งต้นชนิดใดเหลืออยู่เลย  สารตั้งต้นทั้งหมดเปลี่ยนไปเป็นผลิตภัณฑ์  เช่น  2H₂(s)  +  O₂(g) →  2H₂O(g)  เมื่อปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างสมบูรณ์ 
ความสัมพันธ์ของประมาณสารต่าง ๆ ในปฏิกิริยาเป็นดังนี้

 ความหมายของสมการเคมี

                สมการเคมีต่าง ๆ  จะบอกให้เราทราบความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณสารต่าง ๆ  ในปฏิกิริยานั้น ๆ  จากปฎิกิริยาดังตัวอย่าง   2H₂(s)  +  O₂(g) →  2H₂O(g)    
เราสามารถกล่าวถึงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณสารต่าง ๆ  ได้หลายลักษณะ  ดังนี้

-                    ก๊าซ H₂ จำนวน 2 โมล  ทำปฏิกิริยาพอดีกับก๊าซ O₂ จำนวน 1 โมล

-                    จำนวนโมลของก๊าซ H₂ ที่ใช้ในการทำปฏิกิริยานี้จะเป็น 2 เท่าของจำนวนโมลของก๊าซ O₂ เสมอ  ไม่ว่าจะใช้ในปริมาณมากหรือน้อยเท่าไร

-                    จำนวนโมลของก๊าซ  O₂ที่ใช้จะเป็นครึ่งหนึ่งของ  H₂ เสมอ  ไม่ว่าจะใช้ปริมาณมากหรือน้อยเท่าไร

-                    ถ้าคิดเป็นน้ำหนัก  ก็จะใช้  H₂  จำนวน  4  กรัม  ทำปฏิกิริยาพอดีกับ O₂ หนัก  32  กรัม  หรือคิดเป็นอัตราส่วน  1 : 8  เสมอ

-                    หรือกล่าวว่าน้ำหนักของ H ที่ใช้  =  ของน้ำหนักของ O₂

-                    หรือกล่าวว่าน้ำหนักของ   O₂  ที่ใช้จะเป็น  8  เท่าของน้ำหนัก  H₂  เสมอ

-                    ถ้าคิดเป็นจำนวนโมเลกุล  ก็จะใช้  H₂  จำนวน  2x6.02x10²³ โมเลกุล  ในการทำปฏิกิริยาพอดีกับ  O₂  จำนวน   6.02 x 10²³  โมเลกุล

-                    ถ้าคิดเป็นปริมาตรของก๊าซที่ STP ก็จะใช้ H₂ ปริมาตร  2x22.4 dm³ ทำปฏิกิริยาพอดีกับ O₂  จำนวน  22.4 dm³

-                    ถ้าใช้ H₂ จำนวน 2 โมล  จะได้ H₂O  จำนวน  2  โมล

-                    จำนวนโมลของ H₂  ที่ใช้จะ เท่ากับจำนวนโมลของ  H₂O  ที่ได้

-                    ใช้ H₂ จำนวน  4  กรัม  จะได้  H₂O  จำนวน  36  กรัม

-                    ถ้าใช้  O₂  จำนวน  1  โมล  จะได้  H₂O  จำนวน  2  โมล

-                    จำนวนโมลของน้ำที่ได้จะเป็น 2 เท่าของจำนวนโมลของ O₂ ที่ใช้

-                    จำนวนโมลของ O₂ ที่ใช้จะเป็นครึ่งหนึ่งของจำนวนโมลของน้ำที่ได้

-                    อื่น ๆ .....

***ปริมาณสารที่ใช้ในปฏิกิริยาต่าง ๆ จะใช้มากขึ้นหรือน้อยลงกว่าจำนวนโมลที่แสดงอยู่ในสมการเคมีก็ได้  แต่เมื่อเพิ่มหรือลดปริมาณของสารใด  สารอื่น ๆ
ก็จะเพิ่มขึ้นหรือลดลงเป็นอัตราส่วนตามจำนวนโมลของแต่ละสารที่แสดงอยู่ในสมการเคมีนั้น ๆ ที่ดุลแล้ว   เนื่องจากการเกิดปฏิกิริยาย่อมเป็นไปตามกฎสัดส่วนคงที่

                                             (คลิ้ก  เพื่อชมแอนิเมชันแสดงองค์ประกอบของสมการเคมี)

                                              (คลิ้ก  เพื่อชมแอนิเมชันแสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณสารในสมการเคมี)

                                              (คลิ้ก  เพื่อชมแอนิเมชันแสดงปริมาณสารในรูปแบบต่าง ๆ ในสมการเคมี)

                                              (คลิ้ก  เเพื่อชมแอนิเมชันแสดงปริมาณสาร mol , molar mass ในสมการเคมี)

ตัวอย่าง   จากสมการเคมี     Zn(s)  +  H₂SO₄(aq)  →  ZnSO₄(aq)  +  H₂(g)   จะต้องใช้  Zn  หนักกี่กรัม  ในการเตรียม แก๊ส  H₂  จำนวน  6.9  dm³  ที่  STP  (Zn = 65)

                1.  13.3                    2.  14.5                    3.  18.6                    4.  19.5

วิธีทำ   ก่อนอื่นต้องติจารณาให้เข้าใจก่อนว่าโจทย์ต้องการทราบสิ่งใด  และโจทย์กำหนดสิ่งใดมาให้  ในที่นี้โจทย์ต้องการทราบน้ำหนักของ  Zn  ว่าจะต้องใช้กี่กรัม  โดยกำหนดปริมาตร  
H₂  ที่ต้องการที่  STP  มาให้  กลับไปดูที่สมการเคมีจะเห็นความสัมพันธ์ระหว่างสิ่งที่โจทย์ต้องการทราบกับสิ่งที่โจทย์กำหนดมาให้  ดังนี้ 

                พิจารณาจากสมการเคมีก็จะเห็นว่าสิ่งที่โจทย์กำหนดกับสิ่งที่โจทย์ถามมีจำนวนโมลเท่ากัน  การคิดคำนวณควรเริ่มจากเปลี่ยนปริมาตร H₂ ที่โจทย์กำหนดมาให้ให้เป็นจำนวนโมล 
ได้เท่าไรก็หมายความว่า  Zn  ที่จะต้องใช้ก็มีจำนวนโมลเท่ากัน  แล้วเปลี่ยนจำนวนโมลของ  Zn  ให้เป็นกรัมก็จะได้คำตอบ
               

                โจทย์กำหนดว่าต้องการ H₂ จำนวน  6.9  dm³  ที่  STP  ซึ่งคิดเป็นจำนวนโมล

                 ถ้า H₂  มีปริมาตร  22.4  dm³  ที่  STP  มีจำนวนโมล         =              1              โมล
                ถ้า H₂  มีปริมาตร  6.9  dm³  ที่  STP  มีจำนวนโมล            =              1 x 6.9 / 22.4    โมล
                                                                                           =               0.30        โมล

จากสมการ                                      จำนวนโมลของ Zn ที่ใช้        =      จำนวนโมลของ H₂  ที่ได้    

                                   เพราะฉะนั้นจะต้องใช้จำนวนโมลของ Zn         =  0.3  โมล

                                    คิดเป็นน้ำหนักของ  Zn  ดังนี้

                ถ้ามี  Zn  จำนวน  1  โมล  จะมีน้ำหนัก                              =  65        กรัม
                ถ้ามี  Zn  จำนวน  0.3  โมล  จะมีน้ำหนัก                           = 65 x 0.3 
                                                                                             =  19.5  กรัม   ตอบ             

                ใช้สูตร                   

                                         (คลิ้ก  ทำแบบฝึกหัดจากแอนิเมชัน)

แบบฝึกหัด

1.  ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของแก๊สอีเทนเป็นดังนี้                 2C₂H₆(g)  +  7O₂(g)  →  4CO₂(g)  +  6H₂O(g)

     ข้อความใดต่อไปนี้ถูกต้องที่สุด

                1.  การเผาไหม้ของ  C₂H₆  จำนวน  1  dm³  ที่  STP  จะต้องใช้   O₂  3.5  dm³  ที่  STP

                2.  ปริมาตรของ  C₂H₆  และ  O₂  รวมกันจะเท่ากับปริมาตรของ  CO₂  และ  H₂O  ที่เกิดขึ้น

                 3.  การเผาไหม้ของ  C₂H₆  จำนวน  1  โมล  จะเกิด  CO₂  22.4  dm³  ที่  STP

                4.  การเผาไหม้ของ  C₂H₆  จำนวน  10  กรัม  จะเกิด  H₂O  18.3  กรัม

2.  จากสมการเคมี     Zn(s)  +  H₂SO₄(aq)  →   ZnSO₄(aq)  +  H₂(g)   จะต้องใช้  Zn  หนักกี่กรัม  ในการเตรียม แก๊ส  H₂  จำนวน  6.9  dm³  ที่  STP  (Zn = 65)

                1.  13.3                    2.  14.5                    3.  18.6                    4.  19.5

3.  แก๊สอะซิติลีน  (C₂H₂)  เตรียมได้จากแคลเซียมคาร์ไบน์  (CaC₂)  ทำปฏิกิริยากับน้ำ  ดังสมการ

                CaC₂(s)  +  2H₂O  →   Ca(OH)₂(aq)  +  C₂H₂(g)

     ถ้าใช้  CaC₂  จำนวน  1  กรัม  จะได้แก๊ส C₂H₂  กี่  cm³  ที่  STP

                1.  0.35                    2.  3.5                      3.  35                       4.  350

4.  ถ้าต้องการเตรียมแก๊สคลอรีน  33.6  dm³  ที่  STP  จากปฏิกิริยาดังสมการ

                2KMnO₄  +  16HCl  →   2KCl  +  2MnCl₂  +  8H₂O  +  5Cl₂

     อยากทราบว่าจะต้องใช้สารละลายกรด  HCl  ความเข้มข้น  12M  อย่างน้อยกี่  cm³

                1.  125                     2.  200                     3.  250                     4.  400

5.  การเผาแนพทาลีนในอากาศเกิดปฏิกิริยาดังนี้   C₁₀H₈  +  O₂  →   CO₂  +  H₂O

     ถ้าใช้แนพทาลีน  4  กรัม  จะต้องใช้ออกซิเจนอย่างน้อยกี่  dm³  ที่  STP  จึงจะทำปฏิกิริยาได้หมดพอดี

                1.  2.44  dm³           2.  4.20 dm³            3.  8.40  dm³           4.  16.80 dm³

6.  ถ้าเผา  KMnO₄  จะเกิด  O₂  MnO₂  และ  K₂O  ถ้าต้องการเตรียมก๊าซ  O₂  จำนวน  67.2 dm³  ที่  STP  จะต้อง 

     ใช้  KMnO₄  อย่างน้อยกี่กรัม  (K=39  Mn=55.5  O=16)

                1.  158.5                  2.  317.0                  3.  475.5                  4.  634.0

7.  จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ ;   BaCl₂(aq)  +  AgNO₃(aq)  →   Ba(NO₃)₂  +  AgCl(s)
 ถ้ามีตะกอน  AgCl  เกิดขึ้น  71.75 กรัม  จะต้องใช้สารละลาย  BaCl₂  ซึ่งมีความเข้มข้น  0.5  mol/dm³   จำนวน กี่  cm³  (Ag=108  Ba=137  Cl=35.5)

                1.  250                     2.  500                     3.  750                     4.  1,000

8.  เมื่อนำโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกดังสมการ
            2KMnO₄  +  16HCl  →   2KCl  +  2MnCl₂  +  8H₂O  +  5Cl₂
ใช้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกความเข้มข้น  8  mol/dm³  จำนวน  10  cm³  จะต้องใช้  KMnO₄  กี่กรัม
(K=38  Mn=55 )
            1.  0.58                    2.  1.58                    3.  2.58                    4.  3.58

9.  แก๊ส  Cl₂  ที่เกิดขึ้นในข้อ  8  มีน้ำหนักกี่กรัม

                                1.  1.7                      2.  1.50                    3.  1.77                    4.  2.13

10.  ปฏิกิริยาระหว่างสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์  Ba(OH)₂  ความเข้มข้น  0.05  mol/dm³ จำนวน  30  cm³ กับ  สารละลายกรดฟอสฟอริก H₃PO₄   ความเข้มข้น  0.25  mol/dm³  ดังสมการ   จะต้องใช้สารละลายกรดฟอสฟอริกกี่  cm³   

 Ba(OH)₂  +  H₃PO₄  →   Ba₃(PO₄)₂  +  H₂O 

                1.  0.4                      2.  4.0                      3.  8.0                      4.  12.0

11.  เมื่อโลหะโซเดียมทำปฏิกิริยากับน้ำเกิดสารละลาย  500  cm³  ขณะเดียวกันมีก๊าซไฮโดรเจนเกิดขึ้น  33.6  dm³  ที่  STP  จงหาความเข้มข้นของสารละลาย  NaOH  ที่เกิดขึ้น

                1.  3.0 mol/dm³      2.  6.0  mol/dm³     3.  1.5 mol/dm³      4. 5.6 mol/dm³

12.  ไอร์ออน (II) ซัลไฟด์  (FeS) เมื่อเผาในอากาศจะเปลี่ยนเป็น  ไอร์ออน(III)ออกไซด์ (Fe₂O₃) กับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO₂)  ถ้าใช้  FeS  จำนวน  160  mg  จะต้องใช้ก๊าซ  O₂  กี่  cm³  ที่  STP  จึงจะทำปฏิกิริยาได้พอดี  (Fe=56  S=32  O=16)

                1.  54                       2.  63                       3.  67                       4.  71

13.  NaOH  สามารถเตรียมได้จากปฏิกิริยาระหว่าง  Na₂CO₃  กับ  Ca(OH)₂  ถ้าใช้  Na₂CO₃  1,000 กรัม  ทำปฏิกิริยากับ Ca(OH)₂  จนเกิดปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์จะเกิด  NaOH  กี่กรัม

                1.  80                       2.  160                     3.  755                     4.  1,325

14.  ในการเตรียม  Na₂SO₄  โดยปฏิกิริยาระหว่าง  NaOH  ความเข้มข้น  0.30  mol/dm³  ให้ทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย  H₂SO₄  ความเข้มข้น  0.17  mol/dm³  ปริมาตร  0.5  dm³  จะต้องใช้สารละลาย  NaOH  กี่  cm³

                1.  85                       2.  142                     3.  283                     4.  567

15.  ยาลดกรดชนิดหนึ่งมี  Mg(OH)₂  อยู่ร้อยละ  29  โดยมวล/มวล  นอกนั้นเป็นแป้ง  ถ้ายานี้หนักเม็ดละ  0.2  กรัม  จะต้องใช้ยากี่เม็ดจึงจะทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย  HCl  ความเข้มข้น  0.2  mol/dm³จำนวน 300  cm³

                1.  20                       2.  30                       3.  40                       4.  50

16.  จากการทดลองพบว่าสารตัวอย่าง  NaHCO₃  มีมลทินปนอยู่ร้อยละ  20  โดยมวล  หากนำสารนี้มา  1.05  กรัม  ทำเป็นสารละลาย  100  cm³  แล้วนำไปทำปฏิกิริยากับสารละลาย  HCl  ความเข้มข้น  0.2  mol/dm³  จะต้องใช้สารละลาย  HCl  จำนวนกี่  cm³  ในการทำปฏิกิริยาพอดีกับ  NaHCO₃  ดังกล่าว

                1.  100                     2.  75                       3.  50                       4.  25

17.  สังกะสีไม่บริสุทธิ์มีน้ำหนัก  5.10  กรัม  เมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกลงไปทำให้เกิดปฏิกิริยาได้ก๊าซไฮโดรเจนจำนวน  1.62 x 10³  cm³  ที่ STP  อยากทราบว่าสังกะสีดังกล่าวมีความบริสุทธิ์ร้อยละเท่าไร  (Zn=65)

                1.  69                       2.  74                       3.  85                       4.  92

18.  เมื่อนำแร่เหล็กตัวอย่างหนัก  500  กรัม  มาละลายในกรด  ทำให้เหล็กทั้งหมดแตกตัวเป็น  Fe³⁺  จากนั้นเติมสารละลาย  KI  ทำให้เกิดปฏิกิริยามี I₂  เกิดขึ้น  2  mol  จงหาร้อยละโดยมวลของเหล็กในแร่ตัวอย่าง  ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นคือ  Fe³⁺  +  I^-  →   Fe²⁺  +  I₂   ;  (Fe=56)

                1.  11                       2.  22                       3.  33                       4.  44

19.  ในการแยกโลหะเงินออกจากสารละลายของน้ำทิ้งซึ่งมี  AgNO₃  ละลายอยู่  โดยเติมสารละลาย  BaCl₂  ความเข้มข้น 0.5  mol/dm³  จนเกิดตะกอนของ  AgCl  อย่างสมบูรณ์  ปรากฏว่าต้องใช้สารละลาย  BaCl₂  จำนวน  24  cm³  อยากทราบว่าตะกอนที่ได้จะมี  Ag  อยู่กี่กรัม  (Ag=108  Ba=137)

                1.  1.30                    2.  2.59                    3.  3.44                    4.  2.59

20.  สาร A ปะกอบด้วยฟอสฟอรัสและคลอรีน  นำสาร A 13.75 กรัม  ไปทำปฏิกิริยากับน้ำจนปฏิกิริยาสิ้นสุด  ได้กรดฟอสฟอริก  9.8  กรัม  และกรดไฮโดรคลอริก  10.95  กรัม  สาร A ประกอบคลอรีนร้อยละเท่าไรโดยมวล (P=31  Cl=35.5)

                1.  22.5                    2.  25.8                    3.  29.3                    4.  77.5

21.  จากปฏิกิริยาดังสมการ  ;  2MCl_n + nH₂SO₄  →   M₂(SO₄)₂  +  2nHCl(g)

    ถ้า M คือโลหะที่มีมวลอะตอม  30  ถ้าใช้สารประกอบ  MCl_n  หนัก  3.44  กรัม  ในการทำปฏิกิริยา  จะได้ แก๊สๆไฮโดรเจนคลอไรด์หนัก  2.92  กรัม  ค่า  n  จะเป็นเท่าไร

                1.  1                         2.  2                         3.  3                         4.  4

22.  เผา  CaCO₃  จำนวน  60 กรัม  สลายตัวได้แก๊สหนัก  22  กรัม  เหลือของแข็ง  38  กรัม  ข้อสรุปใดถูกต้อง

                1.  CaCO₃  สลายตัวไปน้อยกว่าร้อยละ  70  โดยมวล

                2.  ของแข็งที่ได้คิดเป็นร้อยละ  51  โดยมวลของของแข็งที่เหลือทั้งหมด

                3.  ของแข็งกับแก๊สที่เกิดขึ้นที่เกิดขึ้นมีอัตราส่วนโดยมวลเท่ากับ  1:1

                4.  ของแข็งที่เหลือทั้งหมดมีสารตั้งต้น :  ของแข็งที่ได้ = 1:2.8

23.  เมื่อเผาสังกะสีบริสุทธิ์  6.5  กรัม  ในบรรยากาศที่มีออกซิเจนมากเกินพอ  จะได้ออกไซด์ของสังกะสี  8.1 กรัม  อยากทราบว่าถ้าเผาสังกะสีหนัก  13.  กรัม  จะต้องใช้ปริมาณของออกซิเจนดังข้อใดจึงจะเกิดปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์  (Zn = 65)

                1.  0.25  mol           2.  22.4 dm³ ที่ STP                                3.  16  g                   4.  6.02 x 10²²  โมเลกุล

เฉลย

1.4           2.4           3.4           4.4           5.3           6.4           7.2           8.2           9.4           10.2         11.2

12.4         13.3         14.4         15.2         16.3         17.4         18.2         19.4         20.3         21.4         22.4

23.4

Appendix

1.     Which statement is false for the balanced equation given below?  (Atomic weights: C = 12.01, Cl = 35.45, H = 1.008). (Ans.e) ; (จากสมการเคมีที่ดุลแล้วดังต่อไปนี้  การบอกความหมายของสมการในข้อใดผิด)
                                           CH₄ + 4 Cl₂   →     CCl₄ + 4 HCl
          a)   One mole of CH₄ will produce 153.8 g of CCl₄ (ใช้ CH₄ 1 โมล  จะได้ CCl₄ 153.8 g)

b)   Two molecules of CH₄ react with eight molecules of Cl₂

      (CH₄ 2 โมเลกุล ทำปฏิกิริยาพอดีกับ Cl₂  8 โมเลกุล)

c)   One mole of Cl₂ will produce one mole of HCl  

      (ถ้าใช้ Cl₂ 1 โมล  จะได้ HCl 1 โมล)

d)   The reaction of 70.9 g of Cl₂ will produce 0.250 moles of CCl₄

     (ถ้าใช้ Cl₂ 70.9 g จะได้  CCl₄ 0.250 moles)

e)   141.8 g of Cl₂ will react with 16 g of CH₄ 

      (Cl₂  141.8  กรัม  ทำปฏิกิริยาพอดีกับ  CH₄  16 g)

2.    Which statement is false for the balanced equation given below?  (Atomic weights: H = 1.008, S = 32.06, O = 16.00). (Ans.e) (จากสมการเคมีที่ดุลแล้วดังต่อไปนี้  การบอกความหมายของสมการในข้อใดผิด)

2 H₂S + SO₂ →  3 S + 2 H₂O

a)   The reaction of 32 g of SO₂ will produce 1.5 moles of sulfur

     (ถ้าใช้ SO₂  32  กรัม  จะได้ซัลเฟอร์  1.5  โมล)

b)   Two moles of H₂S requires one mole of sulfur dioxide

     (H₂S  2 โมล ทำปฏิกิริยาพอดีกับ SO₂  1  โมล)

c)   The reaction of 2 molecules of H₂S will produce three atoms of sulfur

       (ถ้าใช้  H₂S  2 โมเลกุล  จะได้กำมะถัน  3  อะตอม)

d)   The reaction of 64 g of SO₂ will produce two moles of water

     (ถ้าใช้ SO₂  64   กรัม  จะมีน้ำเกิดขึ้น  2  โมล)

e)   The reaction of 34 g of H₂S requires 64 g of sulfur dioxide

     (ถ้าใช้ H₂S 34 กรัม  จะต้องใช้ SO₂  64  กรัม)

3.     Which statement is false for the balanced equation given below? (Atomic weights: H = 1.008, O = 16.00). (Ans.e)  ; (จากสมการที่ดุลแล้วต่อไปนี้  การกล่าวถึงความหมายของสมการในข้อใดผิด)

2 H₂ + O₂→   2 H₂O

a)   The reaction of one mole of O₂ will produce 36.0 g of water

     (ถ้าใช้ O₂ 1 โมล  จะมีน้ำเกิดขึ้น  36  กรัม)

b)   Ten molecules of O₂ require 20 molecules of H₂

     (ออกซิเจน , O₂ 10 โมเลกุล  ทำปฏิกิริยาพอดีกับ H₂ 20 โมเลกุล)

c)   The reaction of 2.0 g of H₂ requires 16.0 g of O₂

     (H₂  2.0  กรัม  ทำปฏิกิริยาพอดีกับ O₂  16.0  กรัม)

d)   One mole of O₂ will produce two moles of water

     (ถ้าใช้ O₂ 1 โมล  จะได้น้ำ 2 โมล)

e)   The reaction of 16.0 g of O₂ will produce two moles of water

     (ถ้าใช้ O₂ 16 กรัม  จะได้น้ำ 2 โมล)

4.    Which of the following setups is correct to calculate the number of moles of Cl₂
required to produce 6 moles of PCl₅ according to the following equation? (Ans.c) ;
 (จากสมการต่อไปนี้  ถ้าต้องการหาจำนวนโมลของ Cl₂ เพื่อใช้ในการผลิต PCl₅ จำนวน 6 โมล  จะคิดได้จากข้อใด)

10 Cl₂ + P₄ →  4 PCl₅

a)   6 moles PCl₃ x 4 moles PCl₅/10 moles Cl₂

b)   6 moles PCl₃ x 4 moles Cl₂/10 moles PCl₅

c)   6 moles PCl₃ x 10 moles Cl₂/4 moles PCl₅

d)   6 moles PCl₃ x 10 moles PCl₅/4 moles Cl₂

5.    Which of the following setups is correct to calculate the number of moles of oxygen required to
produce 5 moles of SO₂ according to the following equation? (Ans.c); (จากสมการต่อไปนี้  ถ้าต้องการหา
จำนวนโมลของ ออกซิเจน  เพื่อใช้ในการผลิต SO₂ จำนวน 5 โมล  จะคิดได้จากข้อใด)
                   CS₂ + 3 O₂  CO₂ + 2 SO₂
        a)   5 moles SO₂ x 2 moles SO₂/3 moles O₂
        b)   5 moles SO₂ x 2 moles O₂/3 moles SO₂
        c)   5 moles SO₂ x 3 moles O₂/2 moles SO₂
        d)   5 moles SO₂ x 3 moles SO₂/2 moles O₂
6.    Which of the following setups is correct to calculate the number of moles of N₂ required to produce 4 moles
of N₂H₄ according to the following equation? (Ans.c); (จากสมการต่อไปนี้  ถ้าต้องการหาจำนวนโมลของ N₂ เพื่อใช้ในการผลิต

Size : 20.34 KBs Upload : 2013-08-06 05:44:20

Comment(s) Current Page(s) 1/0 << 1 >>

Vote this Content ? 0 Vote(s) Create by : K-Me Status : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์