แบบฝึกหัด 

1. กำหนดค่า  E^o ดังนี้

 ปฏิกิริยา                                                     E^o(V)

Cu²⁺ + 2e^-→  Cu                                     +0.337

Ag⁺ + e^-  →  Ag                                        +0.771

Cl₂ + 2e^- →  2Cl^-                                       +1.36

2H⁺ + NO₃^- + e^-  →  NO₂ + H₂O               +0.80

2H⁺ + 2e^-  → H₂                                       0.00

H₂SO₄ + 4H⁺ + 4e^-  →  S + 3H₂O             +0.45

4H⁺ + SO₄^2- + 2e^- →  H₂SO₄ + H₂O          +0.17

จงพิจารณาว่าข้อใดถูกต้อง

      1.จุ่มโลหะเงินลงในกรด HCl จะเกิดแก๊ส H₂                      

2.จุ่มโลหะทองแดงลงในกรด HNO₃ จะเกิดแก๊ส NO₂

      3.จุ่มโลหะทองแดงลงในกรด H₂SO₄ จะเกิด H₂SO₃

      4.จุ่มโลหะเงินลงในกรด H₂SO₃ จะเกิดแก๊ส SO₂

2. (Ent.44) กำหนดให้

      A⁺ + e^- → A   E^o = -1.5 V

      B⁺ + e^- → B   E^o = -0.5 V

      C⁺ + e^- → C   E^o = +0.1 V

      D⁺ + e^- → D   E^o = +0.8 V

พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้

ก.  A⁺ + D → D⁺ + A                           ข.   C⁺ + B → C + B⁺

ค.  D⁺ + C → D + C⁺                          ง.  D + B⁺  → B + D⁺

ปฏิกิริยาใดสามารถเกิดได้จริงตามธรรมชาติ

1. ก และ ข                    2. ก และ ค                    3. ข และ ค                    4. ข และ ง

3.(Ent.43)กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐาน

      ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์                       E^o(V)

      A₂ + 2H⁺ + 2e^- → H₂A₂           +0.68

      B³⁺ + e^-  → B²⁺                      +0.80

      C₂ + 2e^-  →  2C^-                     +1.07

      D⁴⁺ + e^-  →  D³⁺                     +1.45

จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาต่อไปนี้  ข้อใดบ้างที่เกิดขึ้นได้เอง

1.  2B³⁺ + H₂A₂ →  2B²⁺ + A₂ + 2H⁺               2.  A₂ + 2H⁺ + 2C^-  →  H₂A₂ + C₂

3.  D⁴⁺ + B²⁺ → D³⁺ + B³⁺                              4.  2B³⁺ + 2C^-  →  2B²⁺  + C₂

4.พิจารณาข้อมูลต่อไปนี้

การใช้ภาชนะโลหะบรรจุสารละลายในข้อใดจึงจะไม่เกิดการผุกร่อน

            1.ภาชนะเหล็กบรรจุสารละลาย Cd²⁺        2.ภาชนะแมกนีเซียมบรรจุสารละลาย Sn²⁺

            3.ภาชนะดีบุกบรรจุสารละลาย Fe²⁺          4.ภาชนะดีบุกบรรจุสารละลาย Cu²⁺

5.กำหนดศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานครึ่งเซลล์  ดังนี้

            A²⁺ + 2e^-  →  A        E^o = -0.3 V

            B²⁺ + 2e^-  → B        E^o = +0.2 V

            C²⁺ + 2e^-  →  C        E^o = +0.5 V

            D²⁺ + 2e^- →  D         E^o = -0.4 V

ใช้โลหะ A B C และ D  เป็นภาชนะในการเก็บสาระลาย  ข้อใดที่ภาชนะไม่มีการสึกกร่อน

            1. โลหะ D เก็บสารละลาย A⁺      2. โลหะ C เก็บสารละลาย D²⁺

            3.โลหะ B เก็บสารละลาย C²⁺      4. โลหะ A เก็บสารละลาย B²⁺

กำหนดค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานครึ่งเซลล์ดังนี้  จงตอบคำถามข้อ 6-7

            ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์                                   E^o(V)

            Na⁺ + e^- → Na                                  -2.71

            Al³⁺ + 3e^- → Al                                 -1.66

            2H₂O + 2e^-  → H₂ + 2OH^-                 -0.88

            Cr³⁺ + 3e^- →  Cr                                -0.74

            Fe²⁺ + 2e^- →  Fe                                -0.44

            Ni²⁺ + 2e^- → Ni                                 -0.25

            2H⁺ + 2e^-  → H₂                               0.00

            Br₂ + 2e^-  → 2Br^-                               +1.08

            O₂ + 4H⁺ + 4e^-  →  2H₂O                   +1.23

            Cl₂ + 2e^- →  2Cl^-                                +1.36

            F₂ + 2e^-  →  2F^-                                  +2.87

6.  การเรียงลำดับของไอออนที่มีความสามามารถในการรับอิเล็กตรอนจากมากไปน้อย  ข้อใดถูกต้อง

            1. Al³⁺>Fe²⁺>Cr³⁺                     2. Fe²⁺>Al³⁺>Ni²⁺

            3.Ni²⁺>Fe²⁺>Cr³⁺                     4.Cr³⁺>Al³⁺>Ni²⁺

7.  ทดลองจุ่มแผ่น Al ลงในสารละลายต่อไปนี้ซึ่งมีความเข้มข้นเท่ากัน

            ก. สารละลาย HF                       2. สารละลาย HCl

            ค. สารละลาย HBr                     4. สารละลาย FeCl₂

            ผลการทดลองข้อใดถูกต้อง

1. เกิดฟองก๊าซ F₂ Cl₂ และ Br₂ ในสารละลาย a  b  และ  c  ตามลำดับ
2. เฉพาะสารละลาย b  และ c  เท่านั้นที่จะเกิดก๊าซ
3. สารละลาย a เกิดก๊าซ H₂  สารละลาย d เกิดก๊าซ Cl₂

4.  ในสารละลาย d แผ่น Al  กร่อน  และมี Fe มาเกาะ

8.    โลหะเจือที่ใช้เป็นชิ้นส่วนเครื่องบินประกอบด้วย Al ร้อยละ 5.5 โดยมวล  ถ้านำชิ้นส่วนโลหะเจือนี้ 2.0 กรัม  มาทำปฏิกิริยากับสารละลาย  HCl มากเกินพอ  ปฏิกิริยาเกิดขึ้นดังสมการ

            Al + HCl è  AlCl₃ + H₂ (ยังไม่ดุล)  แก๊สไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นจะหนักกี่กรัม  (อัตนัย)

            กำหนด    Al³⁺ + 3e^-  →  Al   ; E^o = -1.66 V

                           Cu²⁺ + 2e^- → Cu ; E^o = + 0.34 V

9.  .กำหนดค่า E^oของปฏิกิริยาครึ่งเซลล์รีดักชั่นดังนี้

            Cu²⁺ + 2e^-  →  Cu                  ;  E^o  = +0.34 V

            Al³⁺ + 3e^- →  Al                      ;  E^o  =  -1.66 V

            2H⁺ + 2e^-  →  H₂                    ;  E^o  =  0.00 V

            โลหะผสมที่เกิดจาก Al และ Cu ร้อยละโดยมวลเท่ากับ 80 และ 20 ตามลำดับ  นำมาทำปฏิกิริยากับกรด HCl  ความเข้มข้น 6 โมล/ลิตร  200 cm³  จนปฏิกิริยาสมบูรณ์เกิดก๊าซ H₂ 6.72 dm³  ที่  STP  โลหะผสมที่นำมาทำปฏิกิริยาหนักกี่กรัม  ( Al = 27     Cu = 63.5 )

          1.  5.4 กรัม             2. 1.35  กรัม           3.  6.75  กรัม    4. ไม่มีข้อถูก

10. (Ent.44)  จากข้อมูลต่อไปนี้

            ก.  Zn  ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ  แต่  Na  ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ

            ข.  จุ่ม  Cu  ลงในสารละลาย   AgNO₃  สารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีฟ้าอ่อน

            ค.  จุ่ม  Zn  ลงในสารละลาย  CuSO₄  สีฟ้าของสารละลายจางลง

     จงเรียงลำดับความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์จากมากไปน้อย

            1.  Na  Zn  Cu  Ag                    2.  Zn  Na  Cu  Ag                   

3.  Cu  Zn  Ag  Na                    4.  Ag  Cu  Zn  Na

11.  (Ent.44)  พิจารณาศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์รีดักชันต่อไปนี้

                                                                        E^o (V)

            F₂(g)  +  2e^-  →  2F^-(aq)                     +2.87

            Ag⁺(aq)  +  e^-  →  Ag                         +0.80

            Cu⁺(aq)  +  e^-  →  Cu(s)                    +0.52

            Fe²⁺(aq)  +  2e^-  →  Fe(s)                  -0.44

            Na⁺(aq)  +  e^-  →  Na(s)                     -2.71

     จากข้อมูลข้างต้น  ข้อใดถูกต้อง

            1.  F^-  เป็นตัวรีดิวซ์ที่ดีกว่า  Na

2.  เมื่อต่อครึ่งเซลล์  Pt/F₂/F^-  กับครึ่งเซลล์  Fe/Fe²⁺  พบว่าเข็มของโวลต์มิเตอร์จะเบนไปทางขั้ว  Fe

3.  เมื่อต่อครึ่งเซลล์ของทองแดงเข้ากับครึ่งเซลล์ของเหล็กโดยให้ขั้วทองแดงเป็นแคโทด  และขั้วเหล็กเป็นแอโนด  พบว่าขั้วเหล็กเกิดการสึกกร่อน

            4.  ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์  Cu/Cu²⁺  //  F^-/F₂/Pt  มีค่าเท่ากับ  3.39  โวลต์

12.  (Ent.45)  เมื่อจุ่มโลหะลงในสารละลายได้ผลตามตาราง

13. (Ent.45)  จากผลการทดลองจุ่มแผ่นโลหะลงในสารละลายต่อไปนี้

     ข้อความต่อไปนี้ข้อใดถูก

ก.      เมื่อจุ่ม  Pb  ลงในสารละลาย  Cd²⁺  จะได้โลหะ  Cd  เกาะบนแท่ง  Pb

ข.      Ag  เป็นตัวรีดิวซ์ที่ดีกว่า  Cd

ค.      ในเซลล์ไฟฟ้า  Ni/Ni²⁺  //  Ag⁺/Ag  เข็มของโวลต์มิเตอร์จะเบนไปทาง  Ag

1.  ก  เท่านั้น      2.  ก และ ข       3.  ค เท่านั้น      4.  ก  ข  และ  ค

14.  (Ent.46)  กำหนดให้

            Cu²⁺  +  2e^-  →  Cu                            ;  E^o  =   +0.337  V

            Ag⁺  +  e^-  →  Ag                    ;  E^o  =   +0.771  V

            Cl₂  +  2e^-  →  2Cl^-                 ;  E^o  =   +1.36  V

            2H⁺  +  NO₃^-  +  e^-  → NO₂  +  H₂O      ;  E^o  =    +0.80  V

            2H⁺  +  2e^-  →  H₂                  ;  E^o  =  0.00  V

            H₂SO₃  +  4H⁺  +  4e^-  →  S  +  3H₂O     ;  E^o  =   +0.45  V

            4H⁺  +  SO₄^2-  +  2e^-  →  H₂SO₄  +  H₂O   ;  E^o  =   +0.17 V

     ข้อใดถูกต้อง

1.  จุ่มโลหะเงินลงในกรด  HCl  จะเกิดแก๊ส  H₂  อย่างรวดเร็ว

2.  จุ่มโลหะทองแดงลงในกรด  HNO₃  จะเกิดแก๊ส  NO₂  สีน้ำตาลแดง

3.  จุ่มโลหะทองแดงลงในกรด  H₂SO₄  จะเกิด  H₂SO₃  ในสารละลาย

4.  จุ่มโลหะเงินลงในกรด  H₂SO₄  จะเกิดแก๊ส  SO₂

15. (A-NET  48)  กำหนดค่าต่างศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์รีดักชันต่อไปนี้

ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์                                 E^o(V)

Cl_2(g)+ 2e^-                →       2Cl^-_(aq)           + 1.36

O_2(g)+  4H⁺_(aq) + 4e^-  →   2H₂O_(l)   + 1.23

Ag⁺_(aq)  + e^-  →   Ag_(s)                 + 0.80

I_2(s)+ 2e^-        →   2I^-                         + 0.54

ปฏิกิริยาใดบ้างที่สามารถเกิดได้

   ก.  Cl_2(g)+ 2I^-_(aq)      →     2Cl^-_(aq)            + I_2(s)     

   ข. 2Ag_(s)+I_2(s)      →     2AgI_(aq)   

   ค. 2Ag_(s)+ Cl_2(g)  →   2AgCI_(aq)

   ง. O_2(g)+ 4HCl_(aq) →   2Cl_2(g) + 2H₂O

1. ก และ ค เท่านั้น
2. ข และ ค เท่านั้น
3. ก ข และ ค
4. ข ค และ ง

16.  (Ent.46)  จากผลการทดลองจุ่มแผ่นโลหะลงในสารละลายต่อไปนี้        

และเมื่อจุ่ม Pb ลงในสารละลายกรด  HCl  พบว่าเกิดแก๊ส  H2  ขึ้น  โลหะในข้อใดต่อไปนี้สามารเกิดปฏิกิริยากับ HCl  ได้ผลเช่นเดียวกับ  Pb  แน่นอน

        1.  Ag  และ  Ni                  2.  Ag  และ  Cd                        3.  Cd  และ  Ni             4.  Cd  เท่านั้น

Size : 18.69 KBs Upload : 2012-11-21 05:33:30

ติชม กำลังแสดงหน้า 1/0 << 1 >>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ? 0 คะแนนโหวด สร้างโดย : K-Me สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์