กฎของเกย์ลุสแซก (Gay -  Lussac^, s  Law)

            “  เมื่อปริมาตรและจำนวนโมล(หรือมวล)ของแก๊สคงที่  ความดันของแก๊สจะแปรผันโดยตรงกับอุณหภูมิเคลวิน   อัตราส่วนระหว่าง P:T  เป็นค่าคงที่ ”   (เมื่อ n , V คงที่  P  แปรผันตรงกับ T)

                                    สมการที่ใช้คิดคำนวณด้วยกฎของเกย์ลุสแซกคือ 

                                            
                                   P₁  กับ  P₂  ต้องเป็นหน่วยเดียวกัน
                                   T₁  กับ   T₂  ต้องใช้เคลวิน

           



     

(คลิ้ก  ชมการอธิบายกฎของเกย์ลุสแซก) 

แบบฝึกหัด 

1.  A sample of a gas in a rigid container is heated from 273^oK to 273^oC. If the gas was initially at 1.0
     atm, what is the final pressure (atm)? (ans.a) (แก๊สตัวอย่างบรรจุในภาชนะที่แข็งแรง  ให้ความร้อนจนทำ
     ให้อุณหภูมิสูงขึ้นขาก  273^oK  เป็น  273^oC  ถ้าความดันเมื่อเริ่มต้นเป็น 1 atm  ความดันสุดท้ายจะเป็นกี่
     atm)
     a)   2.0                                         b)   3.0                         c)   4.0                              d)   1.0                                   e)   0.50

2.  The pressure in an automobile tire is 44.7 lb/in² at 27^oC at the start of a trip. At the end of a trip the
     pressure is 49.2 lb/in². What is the temperature (in ^oC) of the tire? (ans.a) (ถ้าความดันในยางรถยนต์
     เมื่อเริ่มเดินทางเท่ากับ  44.7  ปอนด์/ตารางนิ้ว  ที่อุณหภูมิ  27 ^oC  เมื่อขับรถไปถึงปลายทางพบว่าความดัน
     ในยางรถยนต์เพิ่มขึ้นเป็น  49.2  ปอนด์/ตารางนิ้ว  อุณหภูมิของยางเป็นกี่ ^oC)
     a)   57                                          b)   65                                    c)   73                                     d)   89                                    e)   45

3.  A 0.50 L container is occupied by nitrogen at a pressure of 800 torr and a temperature of 0^oC. The
     container can only withstand a pressure of 3.0 atm. What is the highest temperature (^oC) to which
     the container may be heated? (ans.a) (ภาชนะชนาด 0.50 ลิตร  บรรจุแก๊สไนโตรเจนที่ความดัน  800 torr 
     อุณหภูมิ  0  ^oC  ถ้าภาชนะนี้ทนความดันได้สูงสุด 3.00 atm  อยากทราบว่าอุณหภูมิสูงสุดที่กระป๋องจะทนได้
     คือกี่ ^oC)
     a)   505                                        b)   450                                 c)   560                                  d)   625                                  e)   325

4.  บรรจุแก๊ส O₂ จำนวน 0.1 โมลในถังใบหนึ่งที่ภาวะ STP  ถ้านำถังที่บรรจุแก๊สนี้ไปเพิ่มอุณหภูมิเป็น  27 ^oC 
      ความดันของแก๊สในถังจะเป็นกี่ atm

                     1.  1.0 atm                  2.  1.1  atm            3.  1.2  atm            4.  1.3  atm

5.  บรรจุแก๊ส NGV ในถังเหล็กจนมีความดัน  50 atm  ที่อุณหภูมิ  27 ^oC  ถ้าถูกไฟไหม้จนอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็น 
     727 ^oC  ความดันในถังจะเป็นกี่ atm

                     1.  166.67 atm           2.  53.92 atm                         3.  303.33 atm                      4.  527.42 atm

6.  ถังบรรจุแก๊สสำหรับนักดำน้ำมีความดันของแก๊สในถัง  12 atm  ขณะอยู่บนผิวน้ำซึ่งมีอุณหภูมิ  27 ^oC  เมื่อ
      ดำน้ำลงไปจนถึงระดับที่อุณหภูมิของน้ำเท่ากับ  7 ^oC  ความดันของแก๊สในถังจะเป็นกี่ atm         (สมมุติว่า
      จำนวนโมลของแก๊สในถังยังคงที่)

                1.  12 atm                        2.  11.2  atm                          3.  10.1  atm                4.  9.4  atm

Size : 48.63 KBs Upload : 2014-02-13 21:23:06

ติชม กำลังแสดงหน้า 1/0 << 1 >>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ? 0 คะแนนโหวด สร้างโดย : K-Me สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์