แบบฝึกหัด 

1. Identify the Number of Valance Electrons and Draw the Lewis Dot Structure
(จงบอกจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอน  และเขียนสูตรแบบจุดชองลิวอิส)
Notes: Scientists use Lewis Dot Structures to show the valance electrons of an element as dots.  Since bonding involves the valance shell electrons only, it is only necessary to illustrate those outer electrons.
(นักวิทยาศาสตร์ใช้สูตรแบบจุดของลิวอิส  ในการแสดงเวเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุต่าง ๆ  รวมถึงในการสร้างพันธะเคมีก็เช่นกัน)

2. Determining the Ionic Charge (จงพิจารณาสมบัติเชิงประจุของธาตุต่อไปนี้)

3.  Making Ions – Ionic Bonds are made of Ions.  A strong understanding of Ions is needed.
    (พันธะไอออนิกเกิดจากไอออน  ความเข้าใจเรื่องไอออนจึงเป็นสิ่งสำคัญ)

Notes:  Remember that Metals tend to lose their electrons, falling back to their inner octet, becoming smaller, forming positive “cations”.  Nonmetals tend to gain electrons, filling up their current energy levels, becoming larger, forming negative “anions”.  Complete the chart below.
(อย่าลืมว่าโลหะมีแนวโน้มที่จะเป็นฝ่ายเสียอิเล็กตรอน  กลายเป็นไอออนบวก  ทำให้อิเล็กตรอนชั้นที่อยู่ถัดเข้าไปซึ่งมีเท่ากับ  8  จะกลายเป็นเวเลนซ์เวเลนซ์อิเล็กตรอน   ในขณะที่อโลหะมีแนวโน้มว่าจะรับอิเล็กตรอน  เพื่อรวมกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่มีอยู่แล้วเพื่อให้ครบ  8  ทำให้กลายเป็นไอออนลบ  จงแสดงสิ่งที่เกิดขึ้นสำหรับธาตุแค่ละธาตุ ในตารางต่อไปนี้)

4.  Lewis Dot, Formula Unit & Naming Practice Sheet  (ฝึกการเขียนสูตรลิวอิสแบบจุดและหน่วยสูตร)

Notes:  (โปรดจำไว้ว่า)

1. An ionic bond is an attraction of a cation for an anion resulting from the transfer of electrons.  Remember, the smaller nonmetals are more electronegative and pull the electrons close, away from the larger, less electronegative metals. 
   (พันธะไอออนิกเกิดจากแรงดึงดูดระหว่างไอออนบวกกับไอออนลบ  ไอออนดังกล่าวเกิดจากการถ่ายเทอิเล็กตรอนกัน   อโลหะมีค่าอิเล้กโตรเนกาติวิตีสูง  จึงดึงดูดอิเล็กตรอนจากโลหะซึ่งมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่ำกว่า)
2. 2.       When naming ionic compounds, the Metal is named first, followed by the nonmetal with an –ide ending.  Ex.  Sodium Fluorine becomes Sodium Fluoride.
   (การเรียกชื่อสารไอออนิกจะเรียกชื่อโลหะก่อน  ตามด้วยชื่ออโลหะแต่ลงท้ายด้วยเสียง –ide) 
3. Formula Unit: Lowest whole number ratio of elements in the compound.  Ex.  Ca₃N₂
   (หน่วยสูตร  คืออัตราส่วนอย่างต่ำของแต่ละธาตุหรือแต่ละไอออนในสารประกอบ)

4. Write Lewis Dot Reactions for the following elements:
    (จงเขียนสูตรลิวอิสแบบจุดแสดงปฏิกิริยาของธาตุที่กำหนดให้)

     A. Barium (Ba) and Oxygen

    B.  Aluminum and Flourine

    C. Potassium and Iodine

    D. Calcium and Nitrogen

5. Write the Lewis Dot Diagrams for the following:  (จงเขียนสูตรลิวอิสแบบจุดของอนุภาคที่กำหนดให้ต่อไปนี้)

    a. helium atom:                                b.  beryllium atom:                               c. beryllium ion:

   d.neon atom:                                     e.  aluminum atom:                              f. aluminum ion:

   g. magnesium atom:                        h. magnesium ion:                              i.  sodium atom:                                                                                  

   j.  sodium ion:

6.  Write the Lewis Dot Diagrams for: (จงเขียนสูตรลิวอิสแบบจุดของอนุภาคที่กำหนดให้ต่อไปนี้)

     a. oxygen atom:                              b. oxide ion:

    c.  chlorine atom:                             d.  chloride ion:

    e.  phosphorus atom:                     f.  phosphide ion:

7.  How would you describe (in general) the Lewis Dot Diagram for:
    (จะบอกลักษณะของสูตรลิวอิสแบบจุดของสิ่งต่อไปนี้อย่างง่าย ๆ ว่าอย่างไร)

    a)  a cation?      (สูตรลิวอิสแบบจุดของไอออนบวก)                                                  

   b)  an anion?  (สูตรลิวอิสแบบจุดของไอออนลบ)

8.  Drawing Ionic Bonds    (การเขียนแสดงพันธะไอออนิก)                                                         

      Remember: Ionic bonds form between POSITIVE IONS and NEGATIVE IONS.  Ionic bonding is when one of the atoms is donating an electron(s) (the cation) and one of atoms is accepting an electron(s) (the anion).  The electrons are not shared, the anion gains an electron(s) to achieve a full valence and the cation loses an electron(s) to achieve a full valence. 
    (อย่าลืมว่าพันธะไอออนิกเกิดขึ้นระหว่างไอออนบวกกับไอออนลบ  การสร้างพันธะไอออนิกจะเกิดขึ้นเมื่อ  อะตอมหนึ่งถ่ายเทอิเล็กตรอนให้กับอีกอะตอมหนึ่ง  ทำให้อะตอมที่เสียอิเล็กตรอนกลายเป็นไอออนบวก  ในขณะที่อะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนกลายเป็นไอออนลบ  ทำให้ทั้ง  2  ฝ่ายมีเวเลน์อิเล็กตรอนเต็ม)

                Diagram the ionic bonding process from neutral atoms to ions showing the valence electrons and indicating with arrows the direction in which the electrons are going.  Write your final answer
            (แผนภาพของพันธะไอออนิก  เริ่มจากอะตอมซึ่งยังเป็นกลาง  โดยแสดงเวเลนซ์อิเล็กตรอนเอาไว้  แล้วเขียนลูกศรแสดงทิศทางที่อิเล็กตรอนจะถ่ายเทไป  จงแสดงสิ่งเหล่านั้นมาให้ดูหน่อย...)

                8.1  sodium nitride (Na₃N)

                8.2  sodium chloride (NaCl)

                8.3  barium oxide (BaO)

                8.4  magnesium chloride (MgCl₂)

                8.5  calcium chloride (CaCl₂)

                8.6  potassium fluoride (KF)

                8.7  sodium oxide (Na₂O)

                8.8  aluminum chloride (AlCl₃)

                8.9  rubidium oxide (Rb₂O)

9.  Name the following ionic compounds:  (จงเรียกชื่อสารไอออนิกต่อไปนี้)

9.1   NaBr __________________________________

9.2   Sc(OH)₃ __________________________________

9.3   V₂(SO₄)₃ __________________________________

9.4   NH₄F __________________________________

9.5   CaCO₃ __________________________________

9.6   NiPO₄ __________________________________

9.7   Li₂SO₃ __________________________________

9.8   Zn₃P₂ __________________________________

9.9   Sr(C₂H₃O₂)₂ __________________________________

9.10   Cu₂O __________________________________

9.11   Ag₃PO₄ __________________________________

9.12   YClO₃ __________________________________

9.13   SnS₂ __________________________________

9.14   Ti(CN)₄ __________________________________

9.15   KMnO₄ __________________________________

9.16   Pb₃N₂ __________________________________

9.17   CoCO₃ __________________________________

9.18   CdSO₃ __________________________________

9.19   Cu(NO₂)₂ __________________________________

9.20   Fe(HCO₃)₂ __________________________________

10.  Write the formulas for the following ionic compounds:   (จงเขียนสูตรของสารไอออนิกจากชื่อสารที่กำหนดให้)

10.1   lithium acetate __________________________________

10.2   iron (II) phosphate __________________________________

10.3   titanium (II) selenide __________________________________

10.4   calcium bromide __________________________________

10.5   gallium chloride __________________________________

10.6   sodium hydride __________________________________

10.7   beryllium hydroxide __________________________________

10.8   zinc carbonate __________________________________

10.9   manganese (VII) arsenide __________________________________

10.10   copper (II) chlorate __________________________________

10.11   cobalt (III) chromate __________________________________

10.12   ammonium oxide __________________________________

10.13   potassium hydroxide __________________________________

10.14   lead (IV) sulfate __________________________________

10.15   silver cyanide __________________________________

10.16   vanadium (V) nitride __________________________________

10.17   strontium acetate __________________________________

10.18   molybdenum sulfate __________________________________

10.19   platinum (II) sulfide __________________________________

Size : 10.02 KBs Upload : 2014-08-09 05:35:06

ติชม กำลังแสดงหน้า 1/0 << 1 >>

ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ? 0 คะแนนโหวด สร้างโดย : K-Me สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป วิทยาศาสตร์