แบบจำลองอะตอม ตอนที่ 16 แบบฝึกหัดเรื่องเลขควอนตัม
แบบฝึกหัด
1. จงเติมข้อมูลเกี่ยวกับเลขควอนตัมในช่องว่างของตารางต่อไปนี้
2. จงหาว่า n, l และ ml มีอะไรบ้างเมื่อ subshell เป็น 4d
3. จงเขียนเลขควอนตัมทั้ง 4 ค่าของอิเล็กตรอนทั้งหมดใน orbital 3p
|
e- ตัวที่
|
n
|
l
|
ml
|
ms
|
|
1
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
|
4
|
|
|
|
|
|
5
|
|
|
|
|
|
6
|
|
|
|
|
4. ธาตุที่มีการจัดอิเล็กตรอนใน orbital ดังนี้ 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3 จงทำนายว่าอะตอมนี้คือธาตุอะไร และให้เขียนเลขควอนตัมทั้ง 4 ค่าของอิเล็กตรอนใน 3s
ตอบ ธาตุนี้คือ...........................................
5. ให้เขียนเลขควอนตัมทั้ง 4 ค่าของอิเล็กตรอนทั้ง 8 ของอะตอมออกซิเจน (แนะนำ : ต้องเรียงตามลำดับพลังงานของ subshell ก่อน)
|
e- ตัวที่
|
n
|
l
|
ml
|
ms
|
|
1
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
|
4
|
|
|
|
|
|
5
|
|
|
|
|
|
6
|
|
|
|
|
|
7
|
|
|
|
|
|
8
|
|
|
|
|
6. จงแสดงเหตุผลว่าธาตุต่อไปนี้ เป็น diamagnetic หรือ paramagnetic ; 17Cl, 18Ar, 54Xe, 49In, 38Sr, 5B, 6C
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
5. จงระบุเลขควอนตัมของอิเล็กตรอนใน 5p ออร์บิทัล
|
e- ตัวที่
|
n
|
l
|
ml
|
ms
|
|
1
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
|
4
|
|
|
|
|
|
5
|
|
|
|
|
|
6
|
|
|
|
|
6. จงอธิบายโดยใช้ความรู้เรื่องโครงแบบอิเล็กตรอนและระดับพลังงานออร์บิทัลของอะตอมว่าทำไมออกซิเจนจึงเกิดเป็นไอออนสองลบ (O2- ) ได้ง่าย ในขณะที่ Na จะเกิดไอออนหนึ่งบวก (Na+ ) ได้ง่าย
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
7. ระบุว่าธาตุหรือไอออนต่อไปนี้อยู่ในหมู่และคาบใดของตารางธาตุ และแสดงการจัดอิเล็กตรอน (Electron
Configuration) พร้อมแผนภาพแสดงการเติมอิเล็กตรอน (ใช้ ↑ แทนออร์บิทัล และ หรือ แทนอิเล็กตรอน) และพิจารณาว่าจัดไว้ในหมู่ / คาบ ใด
|
ธาตุ
|
การจัดอิเล็กตรอน
|
อิเล็กตรอนในออร์บิทัล
|
อยู่ในหมู่ใดของตารางธาตุ
|
อยู่ในคาบใดของตารางธาตุ
|
|
5B
|
1s22s22p1
|
|
3A
|
2
|
|
9F
|
|
|
|
|
|
11Na
|
|
|
|
|
|
33As
|
|
|
|
|
Appendix
1. Four electrons in an atom have the quantum number given below. Which electron is at the highest energy? (Ans.d) (อิเล็กตรอน 4 ตัว ซึ่งมีเลขควอนตัมดังที่กำหนด จงพิจารณาว่าตัวใดมีพลังงานสูงสุด)
a) n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2
b) n = 3, l = 0, ml = 0, ms = -1/2
c) n = 3, l = 2, ml = 0, ms = +1/2
d) n = 4, l = 1, ml = -1, ms = -1/2
2. The set of quantum numbers, n = 2, l = 2, ml = 0 ; what this meam. (Ans.d) (เลขควอนตัมชุดนี้มีความหมายอย่างไร)
a) describes an electron in a 2d orbital (บอกให้ทราบว่าอิเล็กตรอนอยู่ในออร์บิทัล 2d)
b) describes one of five orbitals of a similar type (บอกให้ทราบว่าเป็น 1 ใน 5 ของออร์บิทัลที่มีสมบัติ เหมือนกัน)
c) describes an electron in a 2p orbital (บอกให้ทราบว่าอิเล็กตรอนอยู่ในออร์บิทัล 2p)
d) is not allowed (ไม่มีข้อใดถูกเลย)
3. The set of quantum numbers, n = 3, l = 2, ml = 0 ; what this meam. (Ans.d) (เลขควอนตัมชุดนี้มีความหมายอย่างไร)
a) describes an electron in a 2d orbital (บอกให้ทราบว่าอิเล็กตรอนอยู่ในออร์บิทัล 2d)
b) is not allowed(ไม่มีข้อใดถูกเลย)
c) describes an electron in a 3p orbital (บอกให้ทราบว่าอิเล็กตรอนอยู่ในออร์บิทัล 3p)
d) describes one of five orbitals of a similar type (บอกให้ทราบว่าเป็น 1 ใน 5 ของออร์บิทัลที่มีสมบัติเหมือนกัน)
4. The set of quantum numbers, n = 4, l = 3, ml = 2 ; what this meam. (Ans.d); (เลขควอนตัมชุดนี้มีความหมายอย่างไร)
a) is not allowed (ไม่มีข้อถูก)
b) describes an electron in a 4d orbital ; (บอกให้ทราบว่าเป็นอิเล็กตรอนที่อยู่ในออร์บิทัล 4d)
c) describes an electron in a 3p orbital ; ( บอกให้ทราบว่าเป็นอิเล็กตรอนที่อยู่ในออร์บิทัล 3p)
d) describes one of seven orbitals of a similar type ; (บอกให้ทราบว่าเป็น 1 ใน 7 ออร์บิทัลที่มัสมบัตคล้ายกัน)
5. Four electrons in an atom have the quantum number given below. Which electron is at the highest energy? ; (Ans.d) ; (อิเล็กตรอน 4 ตัวของอะตอมหนึ่งแต่ละตัวมีเลขควอนตัมดังที่กำหนดในแต่ละข้อ อยากทราบว่าตัวไหนมีพลังงานสูงสุด)
a) n = 3, l = 0, ml = 0, ms = -1/2 b) n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2
c) n = 3, l = 2, ml = 0, ms = +1/2 d) n = 4, l = 1, ml = -1, ms = -1/2
6. Which of the following statements is correct for an electron that has the quantum numbers n = 4 and
ml = 2? ; (Ans.d) (ข้อใดกล่าวถึงสมบัติของอิเล็กตรอนซึ่งมีเลขควอนตัม n=4 และ ml = -2 ได้ถูกต้อง)
a) none of the above applies to this electron (ไม่มีข้อใดถูก)
b) the electron may be in a p orbital (อิเล็กตรอนตัวนี้อยู่ใน p orbital)
c) the electron must have a spin quantum number ms = + ½ (เลขควอนตัมสปินของอิเล็กตรอนนี้
=+½)
d) the electron may be in a d orbital (อิเล็กตรอนตัวนี้อยู่ใน d orbital)
e) the electron is in the second principal shell (อิเล็กตรอนนี้อยู่ในระดับพลังงาน n=2)
7. Which of the following statements is correct for an electron that has the quantum numbers n = 5 and
ml = -4? ; (Ans.b) ; (อิเล็กตรอนตัวหนึ่งมีเลขควอนตัม n=5 ml = -4 มีสมบัติดังข้อใด)
a) the electron may be in a f orbital (เป็นอิเล็กตรอนที่อยู่ในออร์บิทัล f)
b) none of the above applies to this electron ; (ไม่มีข้อใดถูกเลย)
c) the electron is in the fourth principal shell ; (เป็นอิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงาน n = 4 )
d) the electron must have a spin quantum number ms = -1/2 ; (อิเล็กตรอนตัวนี้มีเลขควอนตัมสปิน
= -1/2)
e) the electron may be in a p orbital ; (เป็นอิเล็กตรอนที่อยู่ในออร์บิทัล p )
8. The ml quantum number for an electron in the 5d orbital ; Which of the following. (Ans.d) (เลขควอนตัม ml ของอิเล็กตรอนในออร์บิทัล 5d เป็นดังข้อใด)
a) is three (เท่ากับ 3) b) may be 0 (เท่ากับศูนย์)
c) can have any integer value from 0 to 5 (อยู่ระหว่าง 0 ถึง 5)
d) none of the these is correct (ไม่มีข้อถูก)
e) may be +1/2 or -1/2 (มีค่าเป็น +1/2 หรือ -1/2)
9. Which of the following is a possible set of quantum numbers for the last electron added to an atom of 13Al? (เลขควอนตัมของอิเล็กตรอนตัวสุดท้ายของ 13Al ในข้อใดเป็นไปได้)
n l ml ms
a. 3 2 -1 +1/2
b. 3 3 3 -1/2
c. 3 3 -1 +1/2
d. 3 2 3 +1/2
10. Consider the sulfur atom. For how many electrons does this atom have n = 2 and l = 1? ; (Ans.c) (จงพิจารณาว่าจำนวนอิเล็กตรอนของ 16S ที่มีเลขควอนตัม n=2 l=1 มีกี่อิเล็กตรอน)
a) 4 b) 10 c) 6 d) 2 e) 8
11. Consider the chlorine atom. For how many electrons does this atom have n = 3 and l = 0? ; (Ans.c); (อยากทราบว่าอะตอมของคลอรีนมีอิเล็กตรอนที่มีเลขควอนตัม n=3 l=0 กี่ตัว)
a) 4 b) 10 c) 2 d) 6 e) 8
12. Consider the neon atom. For how many electrons does this atom have ms = + 1/2 ? ; (Ans.c) ; (อยากทราบว่าอะตอมของนีออน มีอิเล้กตรอนที่มีเลขควอนตัม ms = + ½ กี่ตัว)
a) 2 b) 10 c) 5 d) 4 e) 6
13. Consider the neon atom. For how many electrons does this atom have ml = 1 and ms = + 1/2 ? ; (Ans.c) ; (อยากทราบว่าอะตอมของนีออน มีอิเล็กตรอนที่มีเลขควอนตัม ml = 1 และ ms = + ½ กี่ตัว)
a) 6 b) 4 c) 1 d) 2 e) 0
14. Identify the subshell in which electrons with the quantum numbers n = 3, l = 2 may be found. ;(Ans.a) (จงระบุว่าอิเล็กตรอนที่มีเลขควอนตัม n=3 , l=1 อยู่ในระดับพลังงานย่อยใด)
a) 3d b) 2f c) 3p d) 4f e) 4d
15. Identify the subshell in which electrons with the quantum number n = 5, l = 4 are found. ;(Ans.a) ; (จงระบุว่าอิเล็กตรอนที่มีเลขควอนตัม n=5 , l=4 อยู่ในระดับพลังงานย่อยใด)
a) 5g b) 5d c) 5f d) 5p e) 4f
16. Give the corresponding atomic orbital designations for electrons with the following quantum numbers. ;(Ans.a) ; (อิเล็กตรอนแต่ละตัวซึ่งมีเลขควอนตัมดังที่กำหนดมานี้จะถูกจัดให้อยู่ในออร์บิทัลใดบ้าง)
n l ml ms
1) 3 2 0 -1/2
2) 5 3 -1 -1/2
3) 4 1 +1 -1/2
a) 3d,5f,4p b) 3p,5d,3s c) 2d,5f,4p d) 3p,5f,4s e) 2d,5d,4p
17. Which of the following sets of quantum numbers is not allowed? ;(Ans.a) (เลขควอนตัมชุดใดไม่ถูกต้อง)
a) n = 2, l = 2, ml = -1 b) n = 2, l = l, ml = 0
c) n = 3, l = 1, ml = -1 d) n = 3, l = 0, ml = 0
23. Which of the following sets of quantum numbers is not allowed? ;(Ans.a) (เลขควอนตัมชุดใดไม่ถูกต้อง)
a) n = 2, l = 2, ml = -1, ms = - ½ b) n = 2, l = l, ml = 0, ms = + ½
c) n = 3, l = 1, ml = -1, ms = + ½ d) n = 3, l = 0, ml = 0, ms = + ½
24. Draw orbital diagrams for the valence electrons for each of the following. Which would exhibit paramagnetism? ; (จงเขียนแผนภาพออร์บิทัลแสดงเวเลนซ์อิเล็กตรอนของอนุภาคแต่ละชนิดแล้วพิจารณาว่าชนิดใดมีสมบัติเป็น paramagnetic) : paramagnetic คือ สารที่แม่เหล็กดูด ; diamagnetic คือสารที่แม่เหล็กไม่ดูดแต่มีแรงผลักกัน) (คำตอบ a. paramagnetic) b. paramagnetic) c. diamagnetic) d. paramagnetic)
a) 6C b) 8O c) 7N3- d) 25Mn2+ e) 21Sc3+
รูปภาพที่เกี่ยวข้อง
Size : 18.69 KBs
Upload : 2012-11-20 20:36:02
|
|
ต้องการให้คะแนนบทความนี้่ ?
|
 
สถานะ : ผู้ใช้ทั่วไป
วิทยาศาสตร์
|
|
|
คะแนนโหวด